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初中化学计算方法归纳总结

来源:新川菜菜谱   时间: 2019-03-16

  学习化学是少不了计算的,所以化学有很多的计算方法,把化学的计算方法总结起来还是很有必要的。以下是学习啦小编分享给大家的初中化学计算方法归纳,希望可以帮到你!

  守恒法 利用反应体系中变化前后,某些物理量在始、终态时不发生变化的规律列式计算。主要有:(1)质量守恒;(2)原子个数守恒;(3)电荷守恒;(4)电子守恒;(5)浓度守恒(如饱和溶液中);(6)体积守恒;(7)溶质守恒;(8)能量守恒。

  差量法 根据物质发生化学反应的方程式,找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量(标准差)和实际发生化学反应差值(实际差)进行计算。主要有:(1)质量差;(2)气体体积差;(3)物质的量差;(4)溶解度差……实际计算中灵活选用不同的差量来建立计算式,会使计算过程简约化。

  平均值法 这是处理混合物中常用的一种方法。当两种或两种以上的物质混合时,不论以何种比例混合,总存在某些方面的一个平均值,其平均值必定介于相关的最大值和最小值之间。只要抓住这个特征,就可使计算过程简洁化。主要有:(1)平均相对分子质量法;(2)平均体积法;(3)平均质量分数法;(4)平均分子组成法;(5)平均摩尔电子质量法;(6)平均密度法;(7)平均浓度法……

  关系式法 对于多步反应体系,可找出起始物质和最终求解物质之间的定量关系,直接列出比例式进行计算,可避开繁琐的中间计算过程。具体有:(1)多步反应关系法:对没有副反应的多步连续反应,可利用开始与最后某一元素来变建立关系式解题。(2)循环反应关系法:可将几个循环反应加和,消去其中某些中间产物,建立一个总的化学方程式,据此总的化学方程式列关系式解题。

  十字交叉法 实际上是一种数学方法的演变,即为a1x1+a2x2=a平×(x1+x2)的变式,也可以转化为线段法进行分析。(1)浓度十字交叉法;(2)相对分子质量十字交叉法等。

  极值法 当两种或多种物质混合无法确定其成分及其含量时,可对数据推向极端进行计算或分析,假设混合物质量全部为其中的某一成分,虽然极端往往不可能存在,但能使问题单一化,起到了出奇制胜的效果。常用于混合物与其他物质反应,化学平衡混合体系等计算。

  讨论法 当化学计算中,不确定因素较多或不同情况下会出现多种答案时,就要结合不同的情况进行讨论。将不确定条件转化为已知条件,提出各种可能答案的前提,运用数学方法,在化学知识的范围内进行计算、讨论、推断,最后得出结果。主要有以下几种情况:(1)根据可能的不同结果进行讨论;(2)根据反应物相对量不同进行讨论;(3)运用不定方程或函数关系进行讨论。

  估算法 有些化学计算题表面看来似乎需要进行计算,但稍加分析,不需要复杂计算就可以推理出正确的答案。快速简明且准确率高,适合于解某些计算型选择题。但要注意,这是一种特殊方法,适用范围不大。

  第1单元 走进化学世界

  1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

  2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。

  3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

  ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染

  4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

  (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)

  (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高

  (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾

  CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊

  (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

  5、吸入空气与呼出气体的比较

  结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多

  (吸入空气与呼出气体成分是相同的)

  6、学习化学的重要途径——科学探究

  一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

  化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

  7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

  一、常用仪器及使用方法

  (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

  可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

  只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

  可用于固体加松原市癫痫病治疗官网热的仪器是--试管、蒸发皿

  可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

  不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

  (二)测容器--量筒

  量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

  量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

  (三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)

  注意点:(1)先调整零点

  (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

  (3)称量物不能直接放在托盘上。

  一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

  (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)

  (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。

  (四)加热器皿--酒精灯

  (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

  (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

  (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

  (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

  (五)夹持器--铁夹、试管夹

  铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。

  试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住

  (六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

  过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。

  长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

  二、化学实验基本操作

  (一)药品的取用

  1、药品的存放:

  一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),

  金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中

  2、药品取用的总原则

  ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,

  (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

  (3)空气污染的危害、保护:

  危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

  保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等

  (4)目前环境污染问题:

  臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)

  酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)

  6.氧气

  (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸

  (2)氧气与下列物质反应现象

  物质 现象

  碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

  磷 产生大量白烟

  硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,

  产生有刺激性气味的气体

  镁 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体

  铝

  铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)

  石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

  *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

  *铁、铝在空气中不可燃烧。

  (3)氧气的制备:

  工业没有及时的治疗羊角风会不会影响到生命呢?制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)

  实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

  2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  2KClO3MnO22KCl+3O2↑

  (4)气体制取与收集装置的选择 △

  发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性

  (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

  a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄

  b、注意点

  ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂

  ②药品平铺在试管的底部:均匀受热

  ③铁夹夹在离管口约1/3处

  ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出

  ⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管

  ⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

  ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂

  ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部

  (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口

  检验:用带火星的木条伸入集气瓶内

  7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学

  性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)

  催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

  8、常见气体的用途:

  ①氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救)

  支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)

  ②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻

  ③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):

  保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术

  9、常见气体的检验方法

  ①氧气:带火星的木条

  ②二氧化碳:澄清的石灰水

  ③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;

  或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜

  9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。

  剧烈氧化:燃烧

  缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

  共同点:①都是氧化反应 ②都放热

  第三单元《自然界的水》知识点

  一、水

  1、水的组成:

  (1)电解水的实验

  A.装置―――水电解器

  B.电源种类---直流电

  C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

  D.化学反应: 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

  产生位置 负极 正极

  体积比 2 :1

  质量比 1 :8

  F.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

  H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰

  (2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。

  ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

  ③化学变化中,分子可分而原子不可分。

  例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息

  化学式的含义 H2O

  ①表示一种物质 水这种物质

  ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的

  ③表示这种物质的一个分子 一个水分子

  ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

  2、水的化学性质

  (1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

  (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2

  (3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3

  3、水的污染:

四平羊羔疯治疗的费用

  (1)水资源

  A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%

  B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O 。

  C.我国水资源的状况分布不均,人均量少 。

  (2)水污染

  A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用

  生活污水的任意排放

  B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

  (3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染

  4、水的净化

  (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

  (2)硬水与软水

  A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

  软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

  B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水

  C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

  D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

  5、其他

  (1) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。

  (2) 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O

  水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

  二、氢气 H2

  1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)

  2、化学性质:

  (1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)

  2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯(方法?)

  现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

  (2) 还原性(用途:冶炼金属)

  H2 + CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”

  现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成

  (小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)

  3、氢气的实验室制法

  原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

  不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;

  不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

  4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广

  三、分子与原子

  分子 原子

  定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

  性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙

  联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

  区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。

  化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。

  四、物质的组成、构成及分类

  组成:物质(纯净物)由元素组成

  原子:金属、稀有气体、碳、硅等。

  物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。

  H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰

  (2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。

  ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

  ③化学变化中,分子可分而原子不可分。

  例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息

  化学式的含义 H2O

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  ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的

  ③表示这种物质的一个分子 一个水分子

  ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子儿童癫痫病治疗方子和一个氧原子构成的

  2、水的化学性质

  (1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

  (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2

  (3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3

  3、水的污染:

  (1)水资源

  A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%

  B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O 。

  C.我国水资源的状况分布不均,人均量少 。

  (2)水污染

  A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用

  生活污水的任意排放

  B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

  (3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染

  4、水的净化

  (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

  (2)硬水与软水

  A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

  软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

  B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水

  C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

  D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

  5、其他

  (1) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。

  (2) 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O

  水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

  二、氢气 H2

  1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)

  2、化学性质:

  (1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)

  2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯(方法?)

  现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

  (2) 还原性(用途:冶炼金属)

  H2 + CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”

  现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成

  (小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)

  3、氢气的实验室制法

  原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

  不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;

  不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

  4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广

  三、分子与原子

  分子 原子

  定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

  性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙

  联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

  区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。

  化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。

  四、物质的组成、构成及分类

  组成:物质(纯净物)由元素组成

  原子:金属、稀有气体、碳、硅等。

  物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。

  H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰

  (2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。

  ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

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